Cette approche nous a été présentée par Potter et Somerton dans le contour de la thermodynamique des ingénieurs de Schaum, dans lequel ils ont supposé que tous les produits étaient N2. Si les produits contiennent de l`eau liquide alors c`est la valeur de chauffage plus élevée (comme dans notre exemple), cependant si le produit contient de la vapeur d`eau alors c`est la valeur de chauffage inférieure du combustible. Le système expert pour la thermodynamique) dans lequel il a inclus un ensemble de tables de propriétés de gaz idéales tous basés sur l`enthalpie Ho = 0 à cette référence commune. La «température de flamme adiabatique» suppose-t-elle une combustion de 100%? Bhattacharjee de l`Université d`état de San Diego a développé un système basé sur le Web expert à < www. Dans ce problème, l`éthane (C2H6) est brûlé avec de l`air atmosphérique, et l`analyse volumétrique des produits secs de combustion donne les rendements suivants: 10% CO2, 1% CO, 3% O2 et 86% N2. Il en résulte une augmentation significative de la température des produits de combustion (notée la température de flamme adiabatique) qui ne peut être réduite que par une augmentation du ratio air-carburant. Le processus est illustré schématiquement dans la figure 15. Dans ce chapitre, nous introduisons la chimie et la thermodynamique de la combustion des combustibles génériques d`hydrocarbures-(CxHy), dans lequel l`oxydizer est l`oxygène contenu dans l`air atmosphérique. Cela nécessite l`évaluation de la pression partielle de la composante vapeur d`eau des produits. Problème résolu 11. Notez qu`il est supposé que l`azote ne subira normalement aucune réaction chimique.

Nous trouvons plus commode d`utiliser l`air en supposant une valeur représentative de la capacité thermique spécifique de l`air: CP, 1000K = 1. Quel est le pourcentage du volume de produits spécifiques, en particulier le dioxyde de carbone (CO2) et le monoxyde de carbone (CO)? Ainsi, chaque mole d`oxygène nécessaire pour oxyder l`hydrocarbure est accompagnée de 79/21 = 3. La ligne solide de la figure montre une représentation du processus` `réel` `. Cela a abouti à une enthalpie totale de 802 410 [kJ/kmol de carburant], qui est extrêmement proche de la valeur requise, justifiant ainsi cette approche. Dans ce problème, nous souhaitons développer l`équation de combustion et déterminer le rapport air-carburant pour la combustion complète du n-butane (C4H10) avec un air théorique, et b) 50% de l`excédent d`air. Pour voir comment nous arriverons à l`état d`achèvement final les lignes pointillées briser l`état de changement de réaction en deux parties. Cela signifie qu`aucun atome n`est détruit ou perdu dans une réaction de combustion. Cet excès d`air entraînera l`apparition d`oxygène dans les produits. Toutefois, dans divers moteurs thermiques, turbines à gaz et centrales à vapeur, la chaleur est obtenue à partir de procédés de combustion, en utilisant soit du combustible solide (e.

Cette équation ne peut être résolue que par une procédure itérative d`essai et d`erreur en utilisant les tableaux de sensible Enthalpy vs temperature pour les quatre composants des produits-CO2, H2O, O2 et N2. Nous obtenons les quatre autres équations de l`équilibrage du nombre d`atomes de chaque élément dans les réactifs (carbone, hydrogène, oxygène et azote) avec le nombre d`atomes de ces éléments dans les produits. L`autre 79% des «autres gaz» est principalement de l`azote (N2), nous allons donc supposer que l`air se compose de 21% d`oxygène et de 79% d`azote par volume. Dans le cas présent, l`équation (15. Introduction-jusqu`à ce point la chaleur Q dans tous les problèmes et exemples a été soit une valeur donnée ou a été obtenue à partir de la relation de première loi. Notez que nous ne couvriront pas la combustion de combustibles solides ou les mélanges complexes et les mélanges des hydrocarbures qui composent le gasolène, le kérosène ou les carburants diesel. Pour les gaz idéaux, nous constatons que la fraction molaire Yi de la composante l dans un mélange de gaz à une pression spécifique P et la température T est égale à la fraction volumique de cette composante. En utilisant cette combinaison, la masse moléculaire de l`air devient 29 [kg/kmol]. Notez que l`eau formée pourrait être en phase vapeur ou liquide, en fonction de la température et de la pression des produits de combustion.